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10．下列關于實驗操作的敘述不正確的是（　　）
A．蒸餾時，在燒瓶中加幾粒沸石
B．加液時，膠頭滴管懸置在試管正上方
C．萃取時，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺上，靜置
D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．蒸餾時應防止液體暴沸；
B．滴加液體時應防止污染藥品；
C．應倒立振蕩；
D．分液時，注意防止液體重新污染．

解答 解：A．蒸餾時，應在燒瓶中加幾粒沸石，可防止液體暴沸，故A正確；
B．滴加液體時應防止污染藥品，膠頭滴管應懸置在試管正上方，故B正確；
C．應倒立振蕩，且上下顛倒而搖勻，故C錯誤；
D．分液時，注意防止液體重新污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的操作的方法和步驟，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）已知實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取，發生反應的化學方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此實驗過程中常因溫度過高而發生副反應，有部分乙醇和濃H2SO4反應生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．若實驗室選用A、C、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，且E中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水，則丙種必須盛放的一種試劑為氫氧化鈉溶液．若實驗室選用A、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，則E中盛放的試劑為溴水．有同學認為，如果在A裝置上再加一種儀器，就可以減少副反應的發生，則該儀器為溫度計．
（2）A、C、E（E中盛有氫氧化鈉溶液）相連后的裝置也可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
①寫出A裝置中發生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：
 實驗序號 實驗操作 現象 結論
Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液變藍 氯水中含有氯氣分子
Ⅱ將氯水滴入AgNO3溶液  產生白色沉淀 氯氣與水反應的產物中含有Cl-
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？實驗Ⅰ結論不合理，實驗Ⅱ結論不合理；若不合理，請說明理由：實驗Ⅰ結論不合理，氯氣和次氯酸兩種物質都能使碘離子生成碘單質，從而無法確定哪種物質使溶液變藍；實驗Ⅱ結論不合理，溶液中 的氯離子可能是揮發出來的氯化氫產生的．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，請寫出操作步驟關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CO2 加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高溫度會使反應Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移動．
（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1所示：
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應在開始時能正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨時間的變化如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速升溫至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度變化曲線．
（3）新型固體燃料電池的電解質是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應．
①該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發生反應時，則理論上提供的電量表達式為2.895×105C（1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗或現象能證明某硫酸鋁溶液中含的雜質一定為Fe3+的是（　　）
A．加入足量氫氧化鈉溶液后產生的渾濁不溶解
B．用pH試紙檢驗呈弱酸性
C．滴入KSCN溶液后溶液變血紅色
D．溶液顯淺黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．洪災過后，需要對飲用水進行殺菌消毒，防止傳染性疾病的爆發．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，氧化產物是Cl2（填化學式），在每摩爾參加反應的鹽酸中，作還原劑的鹽酸的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+
濃度/（mol/L）2×10-31×10-31×10-22×10-3
（1）c（H+）=0.01mol/L．
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4•7H2O）．

①工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②試劑B是H2SO4．
③操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．
④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現紅色，說明廢水中Fe3+除盡．
⑤獲得的FeSO4•7H2O需密閉保存，原因是FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去結晶水）．
⑥上述1000L廢水經處理，可獲得 FeSO4•7H2O的物質的量是12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷不正確的是（　　）
A．溶液中共發生了1個氧化還原反應
B．反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
C．有膠狀物質生成
D．溶液顏色發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）管道工人曾用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣．發生的反應如下：8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1
在上述反應中用單線橋表示電子轉移的方向和數目．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是3：2；當氯氣管道漏氣時發生的現象是冒白煙
（2）碳的各類物質之間存在如下關系：C-CO2-H2CO3-CaCO3；氯的各類物質之間也存在如下相似關系：C12-C12O-HClO-NaClO．則C12O屬于酸性氧化物（按性質分類），括號中物質的化學式為HClO；C12O與水反應的化學方程式為C12O+H2O=2HC1O．
（3）CuO在加熱條件下與NH3反應，可表現出與（（1）反應中的C12相同的性質，該性質是氧化性；CuO與NH3在加熱條件下反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現象結論
AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍色后褪色SO2有漂白性
B用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色無色溶液為鈉鹽溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀變為黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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