一定溫度下，取0．2 mol/L HX溶液與0．2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液與0．1mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結論錯誤的是（ ）
A．甲溶液中由水電離出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水電離出的c（H+）
B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L
C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L
D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
科目：高中化學 來源：如東縣2007年高考化學模擬試題(一) 題型：021
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一定溫度下，取0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化，下同)得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙．測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7．下列結論錯誤的是 | |
A． |
甲溶液中由水電離出的c(OHˉ)＞0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的c(H+) |
B． |
甲溶液中c(Na+)－c(X－)＝1.0×10?8 mol/L |
C． |
甲溶液中c(OH－)－c(HX)＝1.0×10?8 mol/L |
D． |
相同條件下，HX的電離程度＞NaX的水解程度 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
近期，我國個別企業違法排污導致地下
水嚴重污染又成為媒體焦點。對水的質量監控
有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標。
I．對溶解氧（DO）的測定步驟是：
①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
③最后用0.0100 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：
，
消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL。
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液。滴定終點時指示劑的顏色變化情況是____。
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸。步驟③應選用____滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因：________。
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為 mg·L-1。
II．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100 mol·L-1Na2S2O3標準溶液。
（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：____ （填編號）。
①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是____。
A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，取0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結論錯誤的是（ ）
A．甲溶液中由水電離出的c(OH¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的c(H+)
B．甲溶液中c(Na＋) ― c(X－)＝1.0×10−8 mol/L
C．甲溶液中c(OH－) ― c(HX) ＝1.0×10−8 mol/L
D．相同條件下，HX的電離程度 ＞ NaX的水解程度
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科目：高中化學 來源：浙江省杭州學軍中學2009學年下學期高二期中考試 題型：單選題
一定溫度下，取0．2 mol/L HX溶液與0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結論錯誤的是（ ）
A．甲溶液中由水電離出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水電離出的c（H+）
B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L
C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L
D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
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