Question

【題目】化學與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：

（1）明礬可用作凈水劑，其化學式是_________，漂白粉的有效成分是__________ (填化學式)。

（2）光導纖維在強堿性條件下容易發生“斷路”，用離子方程式解釋其原因________

（3）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是______(用化學方程式表示)。

（4）SO2和氯水都有漂白性，將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________

Answer 1

【答案】KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

【解析】

（1）明礬是十二個結晶水的硫酸鋁鉀，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；

（2）二氧化硅是制備光導纖維的主要原料，可與強堿反應；

（3）小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸成分是鹽酸，反應時生成二氧化碳易造成為穿孔；

（4）SO2和Cl2發生了氧化還原反應。

（1）明礬可用作凈水劑，其化學式是KAl(SO4)2·12H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，

故答案為：KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2；

（2）光導纖維在強堿性條件下容易發生“斷路”，原因是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，

故答案為：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；

（3）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，原因是反應生成氣體，會導致胃穿孔，反應的化學方程式為：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，

故答案為：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑；

（4）氯水具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，所以兩者按1:1混合后漂白性失效，其發生的化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。