Question

（1）基態Cu2+的核外電子排布式為 ，在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因： 。根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，元素Cu屬于 區。

（2）下列敘述不正確的是 。（填字母）

a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp雜化

b．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水

c．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子

d．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，原因是CO2為分子晶體而二氧化硅是原子晶體

（3）氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式 。其中的C的雜化類型為 ，寫出一種與 CN— 互為等電子體的單質分子式 。

（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 。

② 六氰合亞鐵離子[Fe(CN）6]4 -中不存在 。

a．共價鍵

b．非極性鍵

c．配位鍵

d．σ鍵

e．π鍵

（5）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其晶胞結構與金剛石類似，一個該晶胞中含有 個氮原子， 個硼原子，設氮原子半徑為a pm，硼的原子半徑b pm ，求該晶胞的空間利用率 。（用含a、b的代數式表示）

Answer 1