Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數依次增大，A的核外電子總數與其周期數相同，其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數與D相同，但還有空軌道；D與E同族,請回答下列問題：

（1）A與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學式為______，其中心原子的雜化方式為______，A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性鍵的化合物是________________________。（填化學式，任意寫出三種）。

（2）這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數為3的酸根離子是______________________（填化學式，下同）；酸根離子呈三角錐形結構的是____________。

（3）BA4分子的立體構型為__________；根據電子云重疊方式的不同，該分子里共價鍵的類型為_________。

（4）B的一種氫化物相對分子質量是26，其分子中σ鍵和π鍵的鍵數之比為_________。

（5）B與D形成BD2分子，與該分子互為等電子體的有____________________。（分子跟陰離子各寫一個）

Answer 1

【答案】 NH3 sp3 H2O2 、N2H4 、C2H4 NO3- 、 NO2- 、 CO32- SO32- 正四面體 σ鍵 3:2 CS2 N2O SCN- OCN- N3- 等（只要正確就給分）

【解析】本題分析：本題主要考查原子結構和分子結構。由“A的核外電子總數與其周期數相同”可知A是氫；由“D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相同，并且無空軌道”可知D是氧；由“B原子的L電子層中未成對電子數與D相同，但還有空軌道”可知B是碳；由“A、B、C、D、E的原子序數依次增大”可知，C是氮；由“A、B、C、D、E為短周期元素”和“D與E同族”可知E是硫。

（1）A與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學式為NH3，其中心原子的價層電子對為4，所以中心原子的雜化方式為sp3，A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性鍵的化合物是H2O2 、N2H4 、C2H4。

（2）這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數為3的酸根離子是NO3- 、 NO2- 、 CO32-；酸根離子呈三角錐形結構的是SO32- 。

（3）BA4分子的立體構型為正四面體；根據電子云重疊方式的不同，該分子里共價鍵的類型為σ鍵。

（4）B的一種氫化物相對分子質量是26，該氫化物為乙炔，其分子中σ鍵和π鍵的鍵數之比為3:2。

（5）B與D形成BD2分子，與該分子互為等電子體的有CS2、N2O、SCN-、OCN-、N3-。