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【題目】牛奶放置時間長了會變酸,這是因為牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸,乳酸的結構簡式為。已知有機物中若含有相同的官能團,則化學性質相似。完成下列問題:

1)寫出乳酸分子中官能團的名稱

2)一定條件下乳酸能發生的反應類型有______________ (填序號)

A.水解反應

B.取代反應

C.加成反應

D.中和反應

E.氧化反應

F.酯化反應

3)寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式

4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質,寫出此有機生成物的結構簡式_____

【答案】

1)羧基、羥基

2BDEF

3+Na2CO3+H2O+CO2

4

【解析】

試題分析:(1)乳酸含有羧基和羥基(2)含有羧基和羥基,能發生取代反應,中和反應,氧化反應,和酯化反應,故選BDEF3)乳酸和碳酸鈉反應生成乳酸鈉和水和二氧化碳,是羧基反,方程式為:+Na2CO3+H2O+CO2;(4)兩個乳酸分子中的羧基和羥基發生酯化反應,方程式為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇.用工業廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式:

2)硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中的重要還原劑.最新研究發現,以NaBH4(硼元素的化合價在該過程中不發生變化)和H2O2為原料,NaOH溶液作電解質溶液,可以設計成全液流電池,其工作原理如圖所示,假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L,回答下列問題:

電極b為 (填“正極”或“負極”),

電極a上發生反應的電極反應式為

3)電池工作時,Na+ 極(填“a”或“b”)移動,

當左槽產生0.0125mol BO2離子時,右槽溶液c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。 旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環境污染。

I.已知:氰化鈉化學式為NaCN氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化鈉

(1) CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“﹤”“﹥”或“=”),請設計實驗證明:

(2) NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是

(3) 氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3;已知:NaSCN中S為-2價,處理1mol NaCN,反應中轉移電子的物質的量為

Ⅱ.某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如右圖所示裝置制備Na2S2O3

(4)b裝置的作用是________________。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3,還可能有________________________。

(5)實驗結束后,在e處最好連接盛______________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,然后再__________________,最后拆除裝置。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

AgI呈黃色,且CN -優先與Ag+反應。

實驗如下:取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×

10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點的判斷方法是_______________。

(7)處理后的廢水是否達到排放標準____________(填“是”或“否”),寫出判斷依據

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)由乙烯制取聚乙烯的化學方程:_______________。

(2)寫出下列物質的結構簡式;

2,3-二甲基戊烷____________________________________

3-甲基-2-戊烯___________________________________

間二甲苯____________________________

(3)分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,B的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志,他們之間并能進行如圖所示的相互轉化。

(1)寫出A的化學式_________。

(2)寫出下列反應的化學方程式

反應①:______________________;

反應③:______________________;

反應④:_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答:

(1)上述兩種制備氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。

(2)請寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學方程式______________________________;該反應的類型是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯,可由龍膽酸與甲醇酯化得到,是合成制藥中的常見中間體。其結構如右圖所示。

回答以下問題:

1龍膽酸甲酯所含官能團名稱為 _________________

2龍膽酸甲酯的分子式為________________

3下列有關龍膽酸甲酯的描述,正確的是______________(填字母)

a能發生消去反應

b.能與氫氣發生加成反應

c.能與濃溴水反應

4龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________________

5寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構體的結構簡式_____________________

能發生銀鏡反應; 能使FeCl3溶液顯色;

酯類 苯環上的一氯代物只有兩種

6已知X及其它幾種有機物存在如下轉化關系,且測得C4H8含有一個支鏈,A的核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰。

寫出的化學方程式____________________________________

的化學方程式______________________________________

化學方程式 ________________________________________

寫出X的結構簡式________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學在abc三只燒杯里分別加入50 mL,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現象。

甲同學設計實驗的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應最劇烈。

(Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應;B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。

1)寫出所選用物質的化學式:A: ;B: ; C:

2)寫出燒杯中發生反應的離子方程式:

3)該裝置存在著某個缺陷,改進的方法是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應:

①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。

(1)屬于復分解反應的放熱反應的是____________________________。(用序號填空)

(2)屬于吸熱反應的是_____________________________________________。(用序號填空)

(3)能設計成原電池的反應是_______________________________________。(用序號填空)

(4)能設計成燃料電池的反應是_____________________________________。(用序號填空)

(5) 寫出③發生反應的化學方程式___________________________________。

寫出④發生反應的離子方程式___________________________________。

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