Question

（Ⅰ）開發新型替代燃料成為各國關注的重要科研項目，中國現已成為世界第三大利用植物秸稈（主要成分纖維素）生產燃料乙醇的國家．已知在25℃條件下，2.3g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態H₂O時放出68.34kJ的熱量，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ?mol^-1

．
（Ⅱ）乙醇的催化氧化反應在有機合成工業有著廣泛的用途．某同學用如圖所示的方法進行乙醇的催化氧化實驗：向試管中加入3-4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次．
（1）在上述實驗過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是

增大了銅絲的接觸面積，加快反應速率

．
（2）銅絲的顏色先后發生的變化是

銅絲在酒精燈上加熱時由紅色變為黑色，插入乙醇中時由黑色變為紅色

；請寫出相應的兩個化學方程式

2Cu+O₂

△   .

2CuO

、

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）根據書寫熱化學方程式的方法及題中數據寫出乙醇燃燒的熱化學方程式；
（Ⅱ）（1）增大了銅絲的接觸面積，加快反應速率；
（2）銅在空氣中燃燒，由紅色變為黑色，插入乙醇中時由黑色變為紅色．

解答：解：（Ⅰ）2.3g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態H₂O時放出68.34kJ的熱量，2.3g乙醇的物質的量是0.05mol，1mol乙醇完全燃燒產生的熱量是1366.8kJ，乙醇燃燒的熱化學方程式是：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ?mol^-1；
（Ⅱ）（1）銅絲繞成螺旋狀的作用是：增大了銅絲的接觸面積，加快反應速率
故答案為：增大了銅絲的接觸面積，加快反應速率；
（2）銅絲的顏色先后發生的變化是：銅絲在酒精燈上加熱時由紅色變為黑色，插入乙醇中時由黑色變為紅色；反應方程式是：2Cu+O₂

△   .

2CuO CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O；
故答案為：銅絲在酒精燈上加熱時由紅色變為黑色，插入乙醇中時由黑色變為紅色；2Cu+O₂

△   .

2CuO；CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O．

點評：本題考查了乙醇的化學性質，涉及了熱化學方程式的書寫、化學性質等知識，本題難度不大．