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8.下列說法不正確的是(  )
A.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”
B.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等
C.2015 年 10 月,中國科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫學獎,以表彰她從青蒿中提取了青蒿素(C15H22O5),這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率
D.原子吸收光譜儀一般用于測定物質中的非金屬元素,紅外光譜儀可用于測定有機化合物中的官能團

分析 A.白色污染是指不能降解的聚乙烯塑料;
B.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等;
C.中國女藥學家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學或醫學獎;
D.用紅外光譜儀可以確定物質中是否存在某些有機原子基團,用原子吸收光譜儀可以確定物質中含有哪些金屬元素.

解答 解:A.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代不能降解的聚乙烯塑料,可減少白色污染,故A正確;
B.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等,故B正確;
C.中國女藥學家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學或醫學獎,以表彰她創新了具有國際影響的世界抗瘧藥--青蒿素,故C正確;
D.用紅外光譜儀可以確定物質中是否存在某些有機原子基團,用原子吸收光譜儀可以確定物質中含有哪些金屬元素,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了環境污染及治理、鋁硅酸鹽的用途、有機物的研究方法等,明確白色污染的原因、鋁硅酸鹽的性質是解題關鍵,注意對相關知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高效氮肥,工業上以NH3、CO2為原料生產尿素,該反應實際為二步反應:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H=-272kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol-1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:2NH3(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(NH22 (s)△H=-134kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.2015年,我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎.由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚,其合成路線如下:下列說法不正確的是(  )
A.青蒿素的分子式是C15H22O5,屬于烴的衍生物
B.青蒿素難溶于水,而易溶于有機溶劑
C.反應②為取代反應,有H2O生成
D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色,是因為分子結構中含有酯基

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氫化合物的污染物.其中一氧化氮在空氣中會生成二氧化氮,二氧化氮存在著一個可逆過程:2NO2(g)?N2O4(g)△H=QkJ/mol;若將一定量的NO2(g)充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立化學平衡,下列說法正確的是(  )
A.若容積為某一固定值,當體系的壓強不再發生變化時說明達到化學平衡狀態
B.若上述可逆反應達化學平衡狀態后,給平衡體系加壓(縮小容積,其他條件不變),則容器內氣體的平均摩爾質量將減小
C.若上述可逆反應達到化學平衡狀態后,升高溫度(其他條件不變)體系顏色加深,則Q>0
D.對于上述可逆過程給平衡體系減壓(增大容積,其他條件不變),可以提高N2O4的產率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關實驗的敘述正確的是(  )
A.實驗室可用濃硫酸干燥SO2氣體
B.準確量取25.00 mL的液體可選用量筒或滴定管等量具
C.無色氣體燃燒后生成的氣體通入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,則原氣體一定是CO
D.FeCl3、CuCl2的混合液中加鐵粉充分反應后仍有固體存在,再加KSCN溶液可呈現血紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸,不同 pH 環境下它們不同形態的粒子的組成百分率如圖所示:

下列說法正確的是(  )
A.在 pH 為 6.37 及 10.25 時,溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
B.反應 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數為 10-7.63
C.0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol•L-1
D.往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發生反應:CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.我國藥學家屠呦呦因發現植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質-青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎.科學家對青蒿素的結構進行進一步改良,合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚.下列說法正確的是(  )
A.利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為:元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式
B.①、②的反應類型分別為還原反應、酯化反應
C.雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-,二者互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,相關信息如表.
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質
WW與T同周期,核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ•mol-1,I2=1817kJ•mol-1
I3=2745kJ•mol-1,I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下,Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質
ZZ的一種同位素的質量數為63,中子數為34
(1)TY2是一種常用的溶劑,是非極性分子(填“極性分子”或“非極性分子”),分子中存在2個σ鍵.W的最簡單氫化物容易液化,理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵.
(2)在25℃、101kPa下,已知13.5g的X固體單質在O2中完全燃燒后恢復至原狀態,放熱419kJ,該反應的熱化學方程式為4Al(s)+3 O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol.
(3)基態Y原子中,電子占據的最高能層符號為M;該能層具有的原子軌道數為9、電子數為6.Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為F>O>S(用元素符號作答).
(4)已知Z的晶胞結構如圖所示,又知Z的密度為9.00g•cm-3,則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$(用含立方根的式子表示);
ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構型是正四面體,其中Y原子的雜化軌道類型是sp3.Z的單質與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸:
Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.下列說法或表示正確的是AD
A.O2是氧化劑B.HO2是氧化產物
C.HO2在堿中能穩定存在D.1mol Z參加反應有1mol 電子發生轉移.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.如圖所示,把試管放人盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,開始往試管中加人若干鋁片,再用滴管向試管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸.
回答下列問題:
(1)寫出試管中發生反應的離子方程式:2Al+6H+═2Al3++3H2↑;
(2)證明鋁和稀硫酸的反應是放熱反應的現象是燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁.
由實驗可知,2Al+3H2SO4═Al(SO43+3H2↑中,1 mol Al2(SO43 和3 mol H2的能量總和小于(填“大于”“小于”或“等于”)2 mol Al和3 mol H2SO4的能量總和.
(3)有同學認為,用濃硫酸替代稀硫酸,也可以觀察到上述現象.他的觀點是否正確?否,簡述理由:濃硫酸溶于水放熱.

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