Question

【題目】將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2 mol，則NaOH的濃度為

A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題n(Cu)= 51.2 g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2價的金屬，所以Cu失去電子的物質的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去電子的物質的量與硝酸變為氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）得到電子的物質的量相等。由于這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價是+5價，與硝酸中N的化合價相同，所以產生NaNO2得到電子的物質的量就是Cu失去電子的物質的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據元素守恒可知n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，選項是A。