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往淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是（）

A．顏色變淺 B．逐漸加深 C．沒有改變 D．變成綠色

解析:

因為H⁺、會逐漸氧化Fe²⁺成為Fe³⁺，選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是

FeCl₃

；
假設3：該固體物質是

FeCl₃和FeCl₂

．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表：

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅色溶液變紅色．	固體物質中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化

由淺綠色變為黃色

，該變化過程的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現不同，如Na和O₂反應的產物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是

．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO₃C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是FeCl₃；
假設3：該固體物質是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變血紅色溶液變血紅色	固體物質中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl₂ FeCl₂

c．結論：

氯氣與鐵反應只生成FeCl₃

．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化

溶液變黃色

，該變化過程的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是

（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

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