Question

某學習小組設計了如圖所示的實驗方案來探究氯氣的性質．
（1）實驗時甲同學在A裝置中未加入任何試劑，發現B、C中的紅色布條均褪色，由此甲同學得出結論：氯氣具有漂白性．
實驗時乙同學向A裝置中加入了某種試劑，發現B中的紅色布條不褪色而C中的紅色布條褪色，由此乙同學得出結論：氯氣沒有漂白性．
你認為乙同學向A裝置中加入的試劑是

濃硫酸

，甲、乙同學的結論正確的是

乙

．
（2）丙同學思考后認為上面的實驗裝置存在缺陷，并提出了解決方法．你認為存在的缺陷是

無尾氣的吸收裝置

，解決方法為（用化學方程式表示）

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（3）丁同學在A裝置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到A裝置中溶液紅色逐漸褪去．他提出兩種可能原因：①氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色；②氯氣與NaOH溶液反應使溶液褪色．請你幫助他設計一個簡單的實驗驗證褪色的原因（簡述實驗步驟）．

向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說明褪色的原因為②；若溶液不變紅色，說明褪色的原因為①

．

Answer 1

分析：（1）新制氯氣中含有水蒸氣，實驗時為得到正確結論應先干燥；
（2）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用NaOH溶液吸收；
（3）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可使酚酞褪色，可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，觀察到溶液是否變紅色，如變紅色，說明氯氣與NaOH溶液反應使溶液褪色，否則為次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色．

解答：解：（1）新制氯氣中含有水蒸氣，通過干燥布條也能褪色，應先加入濃硫酸干燥，干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色的原因是氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，
故答案為：濃硫酸；乙；
（2）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：無尾氣的吸收裝置；Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可使酚酞褪色，可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，觀察到溶液是否變紅色，如變紅色，說明氯氣與NaOH溶液反應使溶液褪色，否則為次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色，
故答案為：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說明褪色的原因為②；若溶液不變紅色，說明褪色的原因為①．

點評：本體考查氯氣的性質的探究，題目難度中等，本題注意氯水與氯氣的性質的異同，本題易錯點為（3），注意對比實驗的設計．