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XY₂是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為（　�。�

A．Na和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F

分析：氖原子的核外電子數(shù)是10，X和Y的離子均是10電子微粒，根據(jù)XY₂中各元素的化合價結(jié)合所帶電荷情況來分析．

解答：解：XY₂是離子化合物，所以X失去的電子數(shù)是Y得到電子數(shù)的2倍，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，即均是10電子微粒，所以XY₂是氟化鎂，則X、Y為Mg和F．
故選D．

點評：本題考查學生有關(guān)原子的核外電子排布知識的應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N₂生成NH₃

放出

熱量（填：“吸收”或“放出”）

kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是

該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值

．
（2）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是

CaF₂

；若XY₂是共價化合物其結(jié)構(gòu)式是

S=C=S

．
（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為

Mg²⁺+

→

Mg²⁺+

→

．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是

H_（2b-m）XO_b

．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程

+Ca²⁺+

→

+Ca²⁺+

→

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷中一定正確的是（　�。�

A．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X＞Y，則沸點：X＞Y

C．若M，N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

D．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8

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科目：高中化學 來源： 題型：

推斷下列化合物的化學式：
（1）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是

CaF₂

；若XY₂是共價化合物其化學式是

CS₂

．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為

MgS

．
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為

NaOH或LiHS

．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是

H_2b-mXO_b

．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是

KCl或CaCl₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY₂．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A、若 XY₂是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8

B、若 XY₂是共價化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1

C、若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5，則離子化合物 XY₂不溶于水

D、若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6，則共價化合物 XY₂不溶于強堿溶液

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