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18．下列圖示實驗合理的是（　　）
A．圖4為用濃硝酸溶液與銅反應制備并收集少量NO2
B．圖2為制備少量氧氣
C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液
D．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si

分析 A．二氧化氮與水反應；
B．過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離；
C．不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋；
D．發生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸．

解答 解：A．二氧化氮與水反應，則不能利用排水法收集，故A錯誤；
B．過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，故B錯誤；
C．不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故C錯誤；
D．發生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、溶液配制、酸性比較等，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列方程式中電子轉移數目正確的是（　　）
A．3NO2+H20═2HNO3+NO，轉移3e-
B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，轉移5e-
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，轉移6e-
D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，轉移2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業生產硝酸的第一步反應為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定溫度不變，在體積為1L的恒容密閉容器中發生上述可逆反應，下表記錄的是不同時間容器內各物質的物質的量
物質的量（mol）
時間（min）		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
02.002.250
第2min1.802.000.30
第4min1.601.750.60
第6min1.001.001.50
第8min1.001.001.50
0～2min內的反應速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），該溫度下，上述可逆反應的平衡常數K=11.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2		B．
除去Cl2中的HCl
C．
實驗室制氨氣		D．
排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬
C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質按照單質、化合物、混合物順序排列，其中物質類型排列順序正確的是（　　）
A．氯水、氯化鉀、膽礬
B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水
C．氮氣、凈化后的空氣、氧化鎂
D．白鱗、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某液體化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒：X2Y4　（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后測得生成物體積為11.2L（標準狀況下，下同），密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應前O2的體積為11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一點）是反應生成的產物無污染．
（2）X2的摩爾質量為28g/mol；Y元素的名稱是氫．
（3）X2Y4中X元素的化合價為-2；若反應生成0.1molX2，則轉移0.4mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化鎂MgO2易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產品中常混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解），MgO2的電子式為．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用有兩個：
一：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
二：消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取mg樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到ng固體．
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少應調至11．方案I中過氧化鎂的質量分數為$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表達式表示）．
方案II：稱取0.56g樣品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液．
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的體積至少為200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑，樣品中過氧化鎂的質量分數為0.005V（用含V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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