【題目】用銅鋅合金制成的黃銅制品貌似黃金，下列方法不易區分其真偽的是
A.外觀觀察B.放入鹽酸中C.測定密度D.高溫灼燒
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【題目】最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：
E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列說法正確的是
A. E極是電池的正極，發生的是氧化反應
B. F極是電池的負極，發生的是氧化反應
C. 從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池
D. 鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的
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【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅
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【題目】下列物質中含有兩種官能團的是
A. 四氯甲烷(CCl4) B. 甘油OHCH2—OHCH2—OHOH
C. C2H5OH D. CH2=CH—CH2OH
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【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是( )
A.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－B.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－D.Na＋、CO32－、SO42－、H＋
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【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是（ ）
A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在
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【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的體積（標準狀況） 和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似。由此可推測BeCl2
A.熔融態不導電B.水溶液呈中性
C.熔點比BeBr2高D.不與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2 ，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是______。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2 ，其反應的離子方程式為_____；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為_____。
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：_______，D：_______。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）__________。
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