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13.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會造成環境污染及資源的浪費.通過如圖流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環使用.

步驟①中發生反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(2)步驟②需加入的試劑A是HCl(填化學式).
(3)步驟③通入的氣體B是C12(填化學式),寫出該反應的化學方程式2FeCl2+C12=2FeCl3
(4)為測定濾渣中銅的質量分數,取50g的濾渣與足量的試劑A反應,得到5.6L氣體(標準狀況下),試計算濾渣中銅的質量分數.

分析 廢腐蝕液加入過量鐵粉過濾得到濾渣為鐵和銅,加入過量試劑A為鹽酸,過濾得到濾液2為氯化亞鐵溶液,和濾液1合并通入氯氣氧化氯化亞鐵得到氯化鐵溶液,
(1)印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl3與鐵粉反應生成Fe2+、Cu;
(2)濾渣中含有Fe和Cu,除去其中的Fe選用鹽酸;
(3)廢腐蝕液加鐵粉后,溶液為亞鐵離子的溶液,通入氯氣得到三氯化鐵溶液;
(4)根據生成的氫氣求出Fe的量,再求出銅的量,再求質量分數.

解答 解:(1)印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl3與鐵粉反應生成Fe2+、Cu;CuCl2與鐵粉反應的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;FeCl3與鐵粉反應的離子方程式為:2Fe3+++Fe=3Fe2+,
故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)濾渣中含有Fe和Cu,若要除去其中的Fe選用鹽酸,然后過濾,
故答案為:HCl;
(3)廢腐蝕液加鐵粉后,溶液為亞鐵離子的溶液,通入氯氣得到三氯化鐵溶液,其反應的化學方程式為:2FeCl2+C12=2FeCl3,
故答案為:C12;2FeCl2+C12=2FeCl3;
(4)取50g的濾渣與足量的HCl反應,得到5.6L氫氣,則n(H2)=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,已知發生的反應方程式為Fe+2HC1=FeCl2+H2↑,所以n(Fe)=0.25mol,m(Fe)=nM=0.25mol×56g/mol=14g,則m(Cu)=50-14=36g,所以濾渣中銅的質量分數為$\frac{36g}{50g}$×100%=72%,
答:濾渣中銅的質量分數為72%.

點評 本題考查化學工藝流程、根據方程的計算、元素化合物性質等,掌握元素化合物的性質、混合物的分離、提純方法是解決本題的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-58.2kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ•mol-1
(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=-317.3mol•L-1
(2)室溫下,固定進入反應器的NO、SO2的物質的量,改變加入O3的物質的量,反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3):n(NO)的變化見圖.
①當n(O3):n(NO)>1時,反應后NO2的物質的量減少,其原因是O3將NO2氧化成更高價氮氧化物.
②增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響,其可能原因是SO2與O3的反應速率慢.
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