Question

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

Answer 1

B

解析試題分析：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤1/2時，只氧化Fe²⁺，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥3/2時，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則
A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜1/2，只氧化Fe²⁺，故A正確；
B．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于1/2～3/2，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故B錯誤；
C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于1/2～3/2，Fe²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可與amolBr^-發生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正確；
D．x=1.5a，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正確．
故選B。
考點：氧化還原反應的計算 離子方程式的書寫
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度較大，本題注意把握物質的還原性強弱，此為解答該題的關鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質的量之間的關系，此為易錯點。