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某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H₂SO₄(稀)====CuSO₄＋H₂↑。

（1）請在方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實驗裝置圖。

(2)某同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實驗時，看到碳棒和銅棒都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒有被腐蝕。請你分析其原因___________________，此時的電池反應(yīng)為____________________。

(1)

(2)電源反接 2H₂O2H₂↑+O₂↑

解析:

金屬Cu活潑性排在氫的后面，所以不能是原電池，借助電解利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計成電解池，Cu為電解池的陽極，稀硫酸為電解液，C棒為電解池的陰極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O
請回答下列問題：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O

；正極區(qū)PH值將

變大

（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H₂SO₄的濃度將變

小

；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成

，B電極上生成

PbO₂

，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將

對換

．
（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．請在方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于

吸氧

腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

；此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11.2

L．
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．
請在方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標(biāo)注）

；某同學(xué)做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是

兩極與電源的正負(fù)極接反了，銅棒接電源的負(fù)極

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題：

（1）、放電時：正極的電極反應(yīng)式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

(3)、某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

請在方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血

劑等。

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng) ，

負(fù)投反應(yīng) 。

（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，以及一些必要條件，實現(xiàn) Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑反應(yīng)。請在框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實驗裝置圖。

（4）另一位同學(xué)在做（3）反應(yīng)實驗時，看到碳棒和銅棒

上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒有被腐蝕。請你分析其原因

，

此時的總反應(yīng)為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O
請回答下列問題：
（1）、放電時：正極的電極反應(yīng)式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。
（2）、在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

(3)、某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。
請在方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
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