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如圖為電解水的實驗裝置，閉合開關S后，觀察到電壓表的示數為6.0 V，電流表的示數為100 mA。

（1）此時A管內生成____________氣，B管內生成____________氣。

（2）試寫出電解水的化學方程式。

（3）通電過程中，A極、B極各發生何種化學反應？

（4）為了加快電解水的速率，可在水中加入_____________________________。

A.H2SO4                       B.HCl                           C.NaOH                       D.NaCl

解析：（1）因為H+帶正電，OH－帶負電，向電池正、負極移動，在A管內生成H2，B管內生成O2。（2）電解水的化學反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑。（3）A極：4H++4e—

====2H2↑；B極：4OH－－4e－====2H2O+O2↑。（4）在水中加入強酸或強堿都可使電解水的速率加快，但加入HCl或NaCl后在陽極生成Cl2而不是O2，所以應選A和C。

答案：（1）氫  氧  （2）2H2O2H2↑+O2↑  （3）A極：4H++4e－====2H2↑，B極：4OH－－4e－====2H2O+O2↑。   （4）AC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認為是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質，X可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發現溶液顏色出藍色變為綠色．小組同學欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）（藍色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
c．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學發現陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關文獻資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍色石蕊試紙置于裝置末端的導管口附近．實驗中發現，碳棒上的白色物質消失，紅色物質依然存在；無色硫酸銅不變色，藍色石蕊試紙變為紅色．根據上述現象，玻璃管中發生反應的化學方程式為
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②電解CuCl2溶液時，陰極發生反應的電極方程式為
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三上學期期中考試理科綜合試題（化學部分） 題型：實驗題

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調

節鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

            、           、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L， 

則相同條件下收集的Cl2              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝

置以驗證氯氣的性質：

 

①通入氯氣后，A中的現象是                          ，整套實驗裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發生反應的離子方程式為                                     。

③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                                           

                                                                                          

 

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