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【題目】常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是

A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)常溫下NH3、HCl反應(yīng)生成NH4Cl，故A正確；

B項(xiàng)、放電條件下N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、H2和CO不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、CO2和O2不能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是( )

A. 根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)，后者比前者△H小

D. 汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. Mg的金屬性比Al強(qiáng) B. H－的離子半徑大于Li＋

C. HCl的熱穩(wěn)定性比HF強(qiáng) D. HClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，達(dá)到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍并再達(dá)平衡，測(cè)A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向右移動(dòng) B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A.H＋、OH－、Na＋B.K＋、NO3－、Cu2+

C.Ba2+、SO42－、Na+D.Fe3+、OH－、NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3A 3B+C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是______熱反應(yīng)；

（2）若溫度固定，擴(kuò)大容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A一定呈_______態(tài)；

（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為______態(tài)，C為_____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖曲線a表示可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A. 一定是加入合適的催化劑

B. 可能是壓縮反應(yīng)容器的體積

C. 可能是加入一定量的Z

D. 可能是減少X的投入量

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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