Question

（1）0.5mol H₂O的質量為

9

，其中含有

3.01×10²³

個水分子，共有

9.03×10²³

個原子．
（2）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是

CO₂

，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

NH₃

，體積最小的是

CO₂

．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄

1.6

g；需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．
（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的體積比為

6：3：2

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

=

N

NA

結合分子組成計算；
（2）n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

計算；
（3）n=

m

M

=cV計算；
（4）根據反應H⁺+OH^-=H₂O，結合分子組成計算．

解答：解：（1）m（H₂O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H₂O）=0.5mol×N_A=3.01×10²³，N（H）+N（O）=3×N（H₂O）=9.03×10²³，
故答案為：9；3.01×10²³；9.03×10²³；
（2）由n=

m

M

=

N

NA

可知：相同質量時，物質的相對分子質量越大，則分子數越小，CO₂的相對分子質量最大，
則質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是CO₂，
n=

m

M

=

V

Vm

可知：相同質量時，物質的相對分子質量越大，則物質的量越小，體積越小，則質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，體積最大的是NH₃，體積最小的是CO₂，
故答案為：CO₂；NH₃；CO₂；
（3）50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中：n（CuSO₄）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
則：m（CuSO₄）=0.01mol×160g/mol=1.6g，
m（CuSO₄?5H₂O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：1.6； 2.5；
（4）根據反應H⁺+OH^-=H₂O可知，中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，
則需：n（HCl）：n（H₂SO₄）：n（H₃PO₄）=1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，
需要相同物質的量濃度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的體積比為6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度中等，（4）為易錯點，注意三種酸的特點．