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下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A、將0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,則反應后的混合液中:2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
B、物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,c(N
H
+
4
)的大小關系:①>②>③
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC
O
-
3
)+c(C
O
2-
3
D、一定量(NH42SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中:c(N
H
+
4
)<2c(S
O
2-
4
考點:離子濃度大小的比較
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:A.混合液為等濃度的醋酸鈉和醋酸,根據混合液中電荷守恒、物料守恒進行判斷;
B.氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進銨根離子水解;
C.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒判斷,注意碳酸根離子帶有2個單位負電荷,其系數應該為2;
D.溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),再結合電荷守恒判斷c(NH4+)、2c(SO42-)的大小.
解答: 解:A.將0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,得到等濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液,根據電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),由上述兩個式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故A正確;
B.NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解、NH4HCO3溶液中碳酸氫根離子促進銨根離子水解,則相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是:①>③>②,故B錯誤;
C.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C錯誤;
D.混合液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)得:c(NH4+)<2c(SO42-),故D正確;
故選AD.
點評:本題考查了離子濃度大小比較,涉及鹽類水解和弱電解質的電離,題目難度中等,注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法,可以根據溶液酸堿性再結合守恒思想來分析解答.
練習冊系列答案
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由配位鍵形成的離子[Pt(NH36]2+和[PtCl4]2-中,兩個中心離子鉑的化合價是(  )
A、都是+8B、都是+6
C、都是+4D、都是+2

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A、在常溫下常壓下,11.2 L氯氣含有的分子數為0.5NA
B、在常溫下常壓下,1 mol氦氣含有的分子數為2NA
C、32g氧氣所含原子數目為2NA
D、在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

將蒽(如圖)的分子中減少3個碳原子但氫原子不變,則形成的稠環化合物的同分異構體數目為(  )
A、3種B、4種C、5種D、2種

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、含有相同氧原子數的SO2和CO的質量相等
B、2g氫氣所含原子數目為NA
C、lmol氨氣含有的原子數目為2NA
D、l7g氨氣所含電子數目為l0NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列判斷合理的是(  )
A、將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,則該氣體一定是SO2
B、含有1mol HNO3的濃硝酸和稀硝酸分別與足量銅反應,稀硝酸溶解的銅更多,則稀硝酸的氧化能力強于濃硝酸
C、HA的酸性比HB的強,則HA溶液的c(H+)比HB溶液的大
D、鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,則氧化鋁的熔點比鋁的熔點高

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于氮的變化關系圖如下:

則下列說法不正確的是(  )
A、路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑
B、路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C、上述所有反應都是氧化還原反應
D、氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于實驗原理或操作的敘述中,正確的是(  )
A、去除CaCO3中含有少量CaSO4雜質:加入飽和Na2CO3溶液充分浸泡、洗滌、過濾
B、焰色反應:用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再沾上藥品在火焰上灼燒
C、海水蒸餾:冷卻水從冷凝管的上口進,下口出
D、測定溶液pH:用玻璃棒沾取溶液,點在濕潤的pH試紙上,再與標準比色卡對照

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科目:高中化學 來源: 題型:

2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環保型燃料為丙烷(C3H8),悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃燒熱為2221.5kJ?mol-1;正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mol-1;異丁烷的燃燒熱為2869.6kJ?mol-1,下列有關說法正確的是(  )
A、奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是化學能轉化為熱能
B、相同質量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒,前者需要的氧氣多,產生的熱量多
C、正丁烷比異丁烷穩定
D、丙烷燃燒的熱化學方程式可表示為:C3H8+5O2=3CO2+4H2O;△H=-2221.5 kJ?mol-1

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