Question

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于______（填標號）．
A．破壞臭氧層          B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨          D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：______．
（3）已知NH₃和Cl₂會發生氧化還原反應，生成N₂和NH₄Cl．現用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
②試管內發生反應的化學方程式是______．
③試管中發生的反應表明氨氣具有______ （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩定性

Ⅱ（1）將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO₂在上述反應中的作用是______（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式______．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A______，B______，C______填化學式）．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ（1）根據NO的性質可知，NO易與氧氣結合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）由Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應生成NO來分析；
（3）①實驗室制取氨氣 可用銨鹽和堿反應；
②NH₃和Cl₂反應生成N₂和NH₄Cl；
③氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，有還原性，反應生成氯化銨，說明氨氣有堿性；
Ⅱ（1）根據Cl和Cu的百分含量可計算沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%=100%），且兩者的物質的量之比約為1：1，進而確定產物為CuCl，結合化合價的變化判斷物質在反應中的性質和作用；
（2）Cu和稀硫酸不反應，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水；
（3）強酸可與弱酸的鹽反應制取弱酸．
解答：解：Ⅰ（1）因NO易與氧氣結合，氮的氧化物易形成酸雨，NO能與臭氧反應，則A、C、D正確，而只有高溫時才可氧化金屬，所以B不正確，故答案為：ACD；
（2）亞硝酸根離子可轉化為NO，Cu⁺轉化為Cu²⁺，酸性條件下的離子反應為Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，故答案為：Cu++NO₂^-+2H⁺═Cu₂++NO↑+H₂O；
（3）①實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═Ca Cl ₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═Ca Cl ₂+2NH₃↑+2H₂O；
②NH₃和Cl₂反應生成N₂和NH₄Cl，方程式：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，故答案為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl；
③氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，有還原性，反應生成氯化銨，說明氨氣有堿性，故答案為：bc；
Ⅱ（1）由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%=100%），且兩者的物質的量之比約為1：1（：），可知，最簡式為CuCl，其中Cu的化合價為+1價，則原反應物中CuSO₄為氧化劑，那可能的還原劑只有SO₂，氧化產物是SO₄^2-，故選C．
（2）Cu和稀硫酸不反應，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（3）強酸可與弱酸的鹽反應制取弱酸，故A為H₂SO₄；B為Na₂CO₃；C為Na₂SiO₃，故答案為：H₂SO₄；NaHCO₃ （或Na₂CO₃）；Na₂SiO₃．
點評：本題考查NO的性質及氧化還原反應，難度較大，學生應注意利用所學知識結合信息來分析，Ⅱ（1）是學生解答的難點．