Question

下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形不相符合的是（ ）
A．
在AlCl₃溶液中滴加氨水至過
B．
向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量且邊滴邊振蕩
C．
向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
D．
向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

Answer 1

【答案】分析：A、氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，應生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化；
B、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，氫氧化鈉反應完全后繼續滴入氯化鋁會和偏鋁酸鈉反應生成沉淀；
C、向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續滴入鹽酸，沉淀會溶解；
D、向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，由于碳酸的酸性強于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化．
解答：解：A、氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，應生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化，發生的反應為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，氫氧化鈉反應完全后繼續滴入氯化鋁會和偏鋁酸鈉反應生成沉淀，發生的反應是：
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，3AlO₂^-+6H₂O+Al³⁺=4Al（OH）₃↓，兩過程中氯化鋁的用量為3：1，與圖象符合，故B正確；
C、向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續滴入鹽酸，沉淀會溶解，發生的反應為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象符合，故C正確；
D、向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，由于碳酸的酸性強于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化，發生的反應為：
AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，與析圖象符合，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽與強酸強堿、弱酸弱堿反應數沉淀的變化，以圖象題形式考查物質之間的反應，題目難度中等，根據反應過程判斷，注意順序不同，量不同導致產物不同．