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（1）1.5molH2SO4的質量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

（2）3.6gH2O的物質的量是          ，含有H2O           個，含有       g氫元素。

（3）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________摩爾質子，________________個電子。

（4）含有6.02×1023個OH－的Ba(OH)2的物質的量是         ，質量是         。

（5）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為          。

(1) 147g  3mol  96g    (2)0.2mol 1.204×1023   

(3) 1.5mol   4.5mol   1.5mol   90.3NA 

(4) 0.5mol   85.5g

(5) 106g/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出14種元素的電負性．
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
電負性 1.5 2． 1.5 2.5 2.8 4． 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
根據以上的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是：
在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化
在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質量為13.8g．已知A和B碳原子數均不大于4，且A＜B．
（1）混合物中A可能的分子式
CH4O
CH4O
．B可能的分子式
C3H8O或C4H10O
C3H8O或C4H10O
．
（2）若n（A）：n（B）=1：1時，B的名稱是
1-丙醇或2-丙醇
1-丙醇或2-丙醇
．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1時，B的結構簡式為
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OH
（任寫一種）．則n（A）：n（B）=
2：1
2：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1
．
②已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為
631.25
631.25
kJ?mol-1．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前3s內的平均反應速率v（N2）=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1．
②在該溫度下，反應的平衡常數K=
5000
5000
．（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
B
B

A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：則此反應在不同條件下進行最快的是（　　）
①v（A）=0.6mol?L-1?min-1；     ②v（B）=0.45mol?L-1?min-1；
③v（C）=0.5mol?L-1?min-1；     ④v（D）=0.45mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在周期表中的位置，回答下列問題．

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序是
O＜Al＜Na
O＜Al＜Na
（填化學式）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）寫出元素①與元素④按1：1形成化合物X的化學式
H2O2
H2O2
，元素③形成4核10電子化合物Y的化學式是
NH3
NH3
．
（4）中學化學常見物質的轉化關系如下：

a．將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍為
1nm～100nm之間
1nm～100nm之間
．
b．寫出D與Y的水溶液反應的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．

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同步練習冊答案
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