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已知Fe與Cl₂反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂2FeCl₃,若有3 mol電子轉移，則參加反應的鐵的質量是多少克？

解析：由====2FeCl₃可知若有2個鐵原子和3個氯氣分子反應，則有6個電子轉移，那么若有2 mol鐵參加反應，就有6 mol電子轉移。由此推知：轉移了3 mol電子時，參加反應的鐵應為1 mol。

m(Fe)=56 g·mol^-1×1 mol=56 g。

答案：56克

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質量為198.5，Cl在側鏈上．當A與Cl₂分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質的量之比為1：1反應時，分別是苯環上一氯取代產物有兩種和側鏈上一氯取代產物有一種；A與NaHCO₃溶液反應時有氣體放出．已知A經下列反應可逐步生成B～G．

請你按要求回答下列問題：
（1）A的化學式為

C₁₀H₁₁O₂Cl

；D的結構簡式為

．
（2）上述反應中屬于取代反應的是

①⑥

（填編號）；
（3）C中含氧官能團的名稱分別為

羧基、羥基

；
（4）E的同分異構體中，滿足下列條件：①含有苯環，苯環上只有一個側鏈，且側鏈上只含有一個一CH₃；②能發生銀鏡反應；③屬于酯類．請寫出一種符合上述條件E的同分異構體的結構簡式：

．
（5）寫出下列指定反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
A與NaOH的醇溶液共熱：

+2NaOH

醇

△

+NaCl+2H₂O

+2NaOH

醇

△

+NaCl+2H₂O

；
E在一定條件下生成F：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現不同，如Na和O₂反應的產物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是

．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO₃C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是FeCl₃；
假設3：該固體物質是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變血紅色溶液變血紅色	固體物質中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl₂ FeCl₂