Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置：

(1)實驗室用裝置A，用濃硫酸和銅反應制備SO2，請寫出化學反應方程式____________

(2)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B_____、D______，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B_____、D______。

(3)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)____________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅又恢復成紅色 無明顯現象 Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

【解析】

(1)濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，據此書寫化學方程式；

(2)SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；

(3)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發生反應生成鹽酸和硫酸，都不具有漂白性。

(1)濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象；

(3)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者按照1∶1發生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。