Question

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一種或幾種組成．某同學(xué)欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：
①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．
（1）請你根據(jù)該同學(xué)實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是

只有NaCl；只有Na₂SO₄；由NaCl和Na₂SO₄組成

（2）若推測該粉末只由Na₂SO₄組成，請你在該同學(xué)實驗基礎(chǔ)上設(shè)計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成．[可供選擇的試劑有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀鹽酸]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應(yīng)離子方程式和結(jié)論
④

注：實驗步驟的序號由你按順序編號．實驗現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實驗步驟一一對應(yīng)．

Answer 1

分析：實驗步驟中的現(xiàn)象分析判斷，CuSO₄溶液是藍(lán)色溶液，Na₂CO₃、MgCl₂二者不可能同時存在；加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生進(jìn)而證明無氯化鎂，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生說明無碳酸鈉
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)來作出合理的推斷；
（2）鑒定硫酸鈉的存在，考慮到硫酸根能夠和鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，所以可以選擇含有鋇鹽，但是注意不能引入氯離子，而影響實驗結(jié)論．

解答：解：（1）根據(jù)實驗可以知道混合物中沒有硫酸銅；根據(jù)實驗可以知道該固體中不含氯化鎂，加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象說明沒有碳酸鈉，至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測，即：①只有氯化鈉②只有硫酸鈉③氯化鈉和硫酸鈉的混合物；
故答案為：（1）只有NaCl；只有Na₂SO₄；由NaCl和Na₂SO₄組成；
（2）若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)來選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來排除氯離子的存在即可．步驟④取①中的溶液少許放入試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液（不能用BaCl₂溶液是因為需要檢驗氯化鈉的存在）至過量，靜置產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鈉存在，步驟⑤取④中的上層清液少許放入試管中，滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，無現(xiàn)象，證明無氯化鈉，判斷一定存在硫酸鈉；
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應(yīng)離子方程式和結(jié)論
④取①中溶液少量滴加Ba（NO3）2溶液至過量、靜置 ⑤取④中上層清液少許，滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀     無明顯現(xiàn)象	Ba2++SO42-=BaSO4↓ 說明Na2SO4存在   說明溶液中無Cl- 所以該粉末組成只有Na2SO4

點評：本題考查了物質(zhì)檢驗的方法和判斷，熟練掌握常見的鹽的性質(zhì)，知道銅鹽的溶液為藍(lán)色，不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)．關(guān)鍵是在檢驗和判斷時現(xiàn)象明確，不能忽略離子的干擾作用．