Question

【題目】工業上利用電解飽和和食鹽水可制得重要化工產品。

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為： ___________________________。

（2）電解飽和食鹽水時，________極區附近溶液pH變大。

（3）和電源正極相連的電極為________極，得到的氣體產品是________，檢驗方法及現象為_______________，檢驗涉及的反應方程式是__________________________。

（4）電解一段時間后，取陰極區溶液作實驗，下列結論中錯誤的是________（填字母）

A.滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產生

C.加入石灰石，有氣泡產生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生沉淀說明溶液中含有氯離于

（5）電解一段時間后，欲使溶液恢復到電解前的濃度和體積，可往電解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

Answer 1

【答案】2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 陰 陽極 氯氣 淀粉碘化鉀試紙變藍 Cl2＋2KI=I2＋2KCl BD C

【解析】

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。、

答案為：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。

（2）電解飽和食鹽水時，陽極氯離子失電子釋放出氯氣，陰極水得電子生成氫氧根放出氫氣，則陰極區附近的溶液pH變大；

答案為：陰；

（3）連接電解池時，陽極與電源正極相連，氯離子失電子釋放出氯氣；陰極與電源的負極相連，水得電子生成氫氧根放出氫氣；檢驗氯氣產生的方法為：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近陽極，若試紙變藍，說明產生了氯氣，發生的反應為Cl2＋2KI=I2＋2KCl；

答案為：陽極；氯氣；淀粉碘化鉀試紙變藍；Cl2＋2KI=I2＋2KCl；

（4）電解一段時間后，水得電子生成氫氧根放出氫氣，陰極附近的溶液顯堿性，

A.滴加紫色石蕊試液，溶液呈藍色，故A錯誤；

B.滴加氯化鎂溶液，產生氫氧化鎂白色沉淀，故B正確；

C.石灰石為碳酸鈣，與堿不反應，故C錯誤；

D.氯化鈉是強電解質，在溶液中完全電離為鈉離子和氯離子，先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生沉淀說明溶液中含有氯離子，故D正確；

答案選BD。

（5）根據反應2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，該反應相當于原溶液中減少了氯化氫，可往電解后的溶液中通入一定量的氯化氫氣體，就能使溶液恢復到電解前的濃度和體積；

答案選C。