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常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈

A．中性B．堿性C．酸性D．無法確定

B

解析試題分析：等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合，恰好中和生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性。
考點：鹽類的水解
點評：理解鹽類水解的本質：鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質，破壞水的電離平衡。

練習冊系列答案
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常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈（　　）

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常溫下，將等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合，混合后所得溶液（　　）
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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(    )

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

 

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈

A．中性    B．堿性    C．酸性    D．無法確定

 

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