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在溶液中，反應C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為、、。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（）

A．反應的平衡常數：①<②

B．反應A+2B

C的

C．實驗②平衡時B的轉化率為60%

D．實驗③平衡時

解析試題分析：A反正平衡常數就是生成物濃度的化學計量數次方除以反應物濃度的化學計量數次方。根據圖表可以看出①和②最后都達到了相同的平衡狀態，所以它們的平衡常數是一樣的。
C、轉化率=反應掉的量/原始量，實驗②平衡時B的轉化率為40%
D、實驗③平衡時C的物質的量濃度為0.06 mo1/L
考點：化學平衡的圖表題分析，平衡常數和轉化率的計算。
點評：本題本題把化學平衡與圖象結合起來，增大了題目的難度，因此要把所學知識與圖象結合起來。應該注意圖像中的特殊點和①②③三條線間的關系。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②

加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

；
③

溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為

40%（或0.4）

；實驗③平衡時C的濃度為

0.06mol/L

；
（3）該反應為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，判斷其理由是

升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應

；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：v_B=