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影響化學反應速率的本質因素是（）

A．反應物的濃度	B．反應物的性質
C．使用催化劑	D．反應溫度

影響反應速率的主要因素是反應物本身的性質，溫度、濃度、壓強都是外在因素。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）

A．加入適量的鋁粉	B．加入適量的水
C．加入少量的硫酸銅溶液	D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)Ⅰ試寫出中學階段常見的兩種制取氧氣的化學方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.實驗室中通常用MnO₂作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO₄溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實驗現象：                                                  。
實驗結論：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂。
(2)已知FeCl₃在水中可解離出Fe³^＋和Cl^－，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³^＋；
丙同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^－。
你認為最不可能的是       同學的猜想，理由是                            。
(3)同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，并記錄如下,請你仔細分析后填表：
實驗過程實驗現象結論

實驗過程	實驗現象	結論
向盛有5 mL 5%的H₂O₂溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.	無明顯現象
向盛有5 mL 5%的H₂O₂溶液的試管中滴入少量的Fe₂(SO₄)₃，把帶火星的木條伸入試管.	試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃