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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）
分析：依據蓋斯定律內容和含義，結合熱化學方程式計算得到所需熱化學方程式得到．
解答：解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
依據蓋斯定律計算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol；
故選C．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎知識是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2CO（g）═2C（s）+O2（g） 的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根據以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，設△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為
 

（2）寫出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
 
．
（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則t℃時CO的轉化率為
 
；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
則1molC（s）在氧氣中燃燒生成CO時的△H值為（　　）
A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol

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同步練習冊答案
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