【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．等物質的量的O2和CO2所含氧原子數均為2NA
B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數目為0.3NA
C．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：
。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)。
已知：
+ H2O
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是 ；從A到B引入的官能團名稱是 。
（2）反應②的條件是 。
（3）反應③的化學方程式為 。
（4）關于E物質，下列說法正確的是 (填字母序號)。
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
d．存在順反異構
（5）寫出G的結構簡式 。
（6）分子結構中只含有一個環，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有 種。
①可與氯化鐵溶液發生顯色反應； ②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。
其中，苯環上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為 。
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【題目】中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機物M是中藥狼把草的成分之一，其結構如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4
B．1 mol M最多能與3 mol Br2發生反應
C．1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發生反應
D．在一定條件下能發生取代、加成、水解、氧化等反應
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個。
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質名稱）；負極電極反應式為____________________。
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是_______________________________。
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0。將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項的序號）。
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數增大
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）A和B中含有的官能團名稱分別為___ _____，____________。
（2）寫出A的結構簡式：____________ ___________。
（3）①③的反應類型分別為______ __反應和____ ____反應。
（4）寫出乙醇的同分異構體的結構簡式：______________ ______。
（5）寫出反應②和③的化學方程式：
②____________________________；④_____________________________。
（6）寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_____ ___。
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【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究方向。
（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJmol－1
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJmol－1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJmol－1
反應CO2(g) + CH4(g)
2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJmol－1。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
② 為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。
（3）以CO2為原料可以合成多種物質。
① 利用FeO吸收CO2的化學方程式為：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，則反應中每生成1molFe3O4，轉移電子的物質的量為 mol。
② 以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，在銅電極上CO2可轉化為CH4，另一電極石墨連接電源的 極，則該電解反應的化學方程式為
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【題目】中國是世界煉鋅的發源地，宋應星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術的典籍。回答下列問題：
Ⅰ.《天工開物》中有關于“升煉倭鉛” 的記載：“爐甘石(碳酸鋅)十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛(金屬鋅)也。”
（1）該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 。
Ⅱ. 目前，工業上主要采用 “濕法煉鋅”。以閃鋅礦(主要成分為 ZnS ，含有FeS等雜質)為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示。
（2）閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的成分的化學式為 。
（3）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸的名稱是 。
工業上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液，在80~100℃，Fe3+濃度低于1g/L，調節浸出液的pH在3~5之間，溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出。
（4）浸出液的Fe3+濃度較高，應先加入SO2或ZnS將 ，再以ZnO調節酸度，在空氣緩慢氧化得 Fe3+，最后Fe3+ 轉化成針鐵礦沉淀。Fe2+沉淀過程的總離子方程式為 。
（5）電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極，通以直流電，在 上析出金屬鋅，電解過程的化學反應方程式為 。
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【題目】（1）一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水的質量增加8.4g。則該烷烴與烯烴的體積比為：________________。
（2）一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6 g，當其緩緩通過無水CaCl2時，CaCl2的質量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質量為_________。
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【題目】（1）某實驗室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有 。
②需用托盤天平稱取NaOH的質量為 g。
（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：
①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱：c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是
。（注：下圖試管中深色區為紫紅色溶液）
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