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已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺．現將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現象發生；當加入下列物質后，銅粉的質量減少．則加入的物質不可能是（　　）

A．FeSO₄

B．Fe₂（SO₄）₃

C．KNO₃

D．HNO₃

分析：銅粉放入稀鹽酸中，不發生反應，當加入選項中某物質后，銅粉的質量減少，則發生氧化還原反應，以此來解答．

解答：解：A．Cu與鹽酸、硫酸亞鐵均不反應，Cu的質量不會減少，則不可能為硫酸亞鐵，故A選；
B．Cu能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，Cu的質量減少，故B不選；
C．硝酸鉀在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，與Cu發生氧化還原反應，Cu的質量減少，故C不選；
D．Cu與硝酸發生氧化還原反應，Cu的質量減少，故D不選；

點評：本題考查氧化還原反應，側重物質性質的考查，注意硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，題目難度不大．

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a Fe²⁺+b I^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e I₂+f Cl^-．下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）

A、2，4，3，2，2，6

B、0，2，1，0，1，2

C、2，0，1，2，0，2

D、2，8，5，2，4，10

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組別	①	②	③	④
V[FeCl₃(aq)]/mL	50	50	50	50
混合粉末質量/g	1.2	2.4	3.6.	4.8
反應后剩余固體質量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中數據，下列結論正確的是

A．第①組反應后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組的濾液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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