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某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示［t₀～t₁階段c（B）未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應速率隨時間變化的關系圖，t₃～t₄階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是（）

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應速率為 0．004mol·L^－¹·s^－¹
B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強，t₅～t₆改變的條件是升高化學反應的溫度
C．B的起始物質的量為0．02mol
D．該化學反應的表達式為：3A

B + 2C

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴（7分）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝

。
①該反應化學方程式為                                                 。
②若恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應焓變為         （填正值或負值）。
③恒溫恒壓下，若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質不反應）后，化學平衡              移動；反應物的轉化率          （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應: X+ 3Y(g)

2Z(g) +2W(g)達到平衡，混
合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T₂>T₁）的變化關系如圖示。

①當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變             ，
平衡向      方向移動，則正反應是            熱反應。
②當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變        ，
平衡向         方向移動，則X的狀態是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在10℃和4×10⁵的條件下，當反應aA(g)

dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方
向移動，
（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：① ；② 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應N2＋3H2     2NH3 達到平衡，此時N2和H2的物質的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
（1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）該平衡混合氣中NH3的體積分數是              。
（3）平衡時，H2的轉化率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數的說法正確的是

A．一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數

B．化學平衡移動時，平衡常數一定改變

C．對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大

D．化學平衡常數大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．氨水應放置低溫處密閉保存	B．由H₂、I₂_（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C．光照新制氯水，黃綠色逐漸變淺	D．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題