Question

將20mLNO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O。已知參加反應的NO₂比NH₃少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質的量之比是（　　）

　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4

 

Answer 1

AC

解析:設兩氣體恰好完全反應，則由反應方程式：

　　6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O

　　6　　　8

　　   　

　　

　　－≠2，故不可能是此種情況。

　　①若NO₂過量，NH₃完全反應，設＝mL，則反應的NO₂體積為（－2）mL，應有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO₂）：（NH₃）＝12:8＝3:2。

　　②若NH₃過量，NO₂完全反應，設（NO₂）＝mL，則反應的NH₃為（＋2）mL，應有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO₂）：（NH₃）＝6∶14＝3∶7