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12．在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸，當滴至混合液恰好呈中性時，消耗鹽酸的體積（　　）
A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．等于5mL

分析 在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸，當鹽酸和氨水的物質的量相等時，生成氯化銨溶液，溶液顯示酸性，據此回答．

解答 解：在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸，當鹽酸和氨水的物質的量相等時，生成氯化銨溶液，溶液顯示酸性，當滴至混合液恰好呈中性時，則鹽酸的物質的量較少，氨水剩余，此時消耗鹽酸的體積小于10mL．
故選B．

點評 本題涉及弱電解質在水溶液中的電離以及化學方程式的有關計算等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，請問需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積比是（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）（　　）
A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應在
1000℃的平衡常數等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是d
a．提高反應溫度          b．增大反應體系的壓強           c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（3）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氫氣的燃燒熱286KJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
容器反應物投入的量反應物的
轉化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是ADE
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數如下表，請回答下列問題：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7 mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
（1）四種酸中酸性最強的是HF，最弱的是HCN
（2）寫出H2CO3的電離方程式H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+；
（3）寫出化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑足量的CO2通入NaCN溶液中NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧．某化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd（填序號）
a．加入MnO2粉末 b．點燃A處酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）B、C、F、G四個洗氣瓶中，加入相同試劑的是CF瓶
（3）寫出A燒瓶中發生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產生，用化學方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl
（5）制備過程中，反應一段時間后，A中不再產生氣泡．為驗證濃鹽酸變稀后不能與MnO2反應，殘余液中一定有稀鹽酸剩余．可在反應結束后，取少量殘余液，向其中加入下列物質或試劑，能達到實驗目的是bd（填序號）
a．NaOH固體  b．NaHCO3固體 c．AgNO3溶液  d．鐵粉  e．酚酞試劑
（6）常溫下，取制得的AlCl3固體溶于水，配成濃度為1.3mol/L的溶液．
①向其中通入NH3，當溶液的pH=3時，溶液中開始產生沉淀，然后停止通NH3．將得到的混合溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質成分是Al2O3（填化學式）（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
②用惰性電極電解足量的AlCl3溶液，請寫出電解的化學方程式：2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
C．已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知體溫下正常人的血液pH=7.35，則血液的pOH為6.65
D．KCN溶液中有劇毒HCN揮發出來，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁有多種化合物，在工業上用途廣泛．氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進行如下實驗：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應，測得放出氨氣1.68L（標準狀況）． 該樣品中的A1N的質量分數為61.5%．
（2）過濾上述混合溶液，向濾液中滴加2mol/L的鹽酸，當滴至202mL時生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質的量是多少摩？（寫出計算過程）
堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b•nH2O]可做為塑料填料．為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳0.560L（標準狀況）．3.390g樣品中含CO32-1.5g．
（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）．
①100.00g樣品中含結晶水1.475mol．
②100.00g樣品中OH-的物質的量是多少？（寫出計算過程）
③通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖1和有關數據如下：
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．
（4）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是干燥乙酸異戊酯．
（5）在蒸餾操作中，圖2中儀器選擇及安裝都正確的是b（填標號）．

（6）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏高（填“高”或“低”），原因是會收集少量未反應的異戊醇．
（7）本實驗的產率是c（填標號）．a．30%   b．40%   c．60%   d．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
D．水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存

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