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【題目】根據元素周期律和物質結構的有關知識,以下有關排序錯誤的是( )

A. 離子半徑:S2-Cl-Ca2+ B. 電負性:CNO

C. 熱穩定性:HFH2OH2S D. 酸性:HClHBrHI

【答案】B

【解析】試題分析:A.具有相同電子排布的離子,原子序數大的離子半徑小,則離子半徑:S2-Cl-Ca2+A正確;B.非金屬性越強,電負性越大,則電負性:CNOB錯誤;C.非金屬性越強,對應氫化物越穩定,則熱穩定性:HFH2OH2SC正確;D.非金屬性ClBrI,則H-Cl最穩定,酸性:HClHBrHID正確;答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(s)B(g)===C(g)在密閉容器中進行,下列情況不能使反應速率加快的是( )

A.升高溫度 B.增加A的物質的量

C.使用催化劑 D.縮小容器體積使壓強增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取a g某物質在氧氣中完全燃燒,將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應,反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是( )

A.H2 B.CO C.CH3OH D.C2H5OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有NaSO42、MnO4SO32ClBrCO32中的若干種,依次進行下列實驗。觀察到現象如下:

向溶液中滴加過量氯水無氣體產生,再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液;

向分液后的水溶液中加入AgNO3HNO3的混合液,有白色沉淀產生;

另取原溶液少量加入BaCl2和鹽酸的混合液,無白色沉淀產生。

回答下列問題:

(1)原溶液中肯定含有的離子是 ;肯定沒有的離子是

(2)生成的白色沉淀中肯定有_____________(寫沉淀的化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化是因為原電池反應而引起的是( )。

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜

B.常溫下,鐵被濃硫酸鈍化形成保護膜

C.在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹

D.在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向下列物質的溶液中加入一定量的Na2O2固體不出現渾濁現象的是( )

A.K2SO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液

C.飽和H2S溶液 D.FeCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以極性鍵結合的多原子分子,分子是否有極性取決于分子的空間構型。下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )

A. CO2H2O B. NH3BCl3 C. PCl3CH4 D. PCl5CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學中很多規律都有其使用范圍,據有關規律 下列結論合理的(

A.根據較強酸可以制取較弱酸規律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B.金屬鎂可以通過電解MgCl2制得,推出金屬鋁可以通過電解AlCl3制得。

C.金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2

D.CaCO3與稀硝酸反應生成CO2,推出CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型的燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,其總反應為:2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O,有關此電池的推斷正確的是

A.負極反應為14H2O+7O2+28e = 28OH

B.每消耗1 mol C2H6,則電路上轉移的電子為14 mol

C.放電一段時間后,負極周圍的pH升高

D.放電過程中KOH的物質的量濃度不變

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