Question

7．請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有5種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，基態Ga原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或（[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（3）CH₄中共用電子對偏向C，SiH中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．（用元素符號表示）
（4）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，該元素價電子排布圖，在周期表中的位置第四周期ⅢB族，屬于d區．

Answer 1

分析 （1）按照從第一到第四周期的順序，根據元素周期表中各元素結構及未成對電子數進行解答；
（2）根據Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數是31及工作原理寫出Ga原子的電子排布式；
（3）根據共用電子對偏向電負性大的原子進行解答；
（4）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d¹4s²，其基態原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，根據電子最后填入原子軌道確定分區，根據最大能層數確定周期，根據價電子數確定族序數．

解答 解：（1）第一周期中，有1個未成對電子的是氫原子，其電子排布式為1s¹；第二周期中，未成對電子是2個的有兩種分別為：C：1s²2s²2p²和O：1s²2s²2p⁴；第三周期中，未成對電子是3個的是P：1s²2s²2p⁶3s²3p³；第四周期中未成對電子是4個的是Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：5；
（2）Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數是31，即其原子核外電子數是31，根據核外電子的排布規律可以寫出該原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或（[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）；
（3）共用電子對偏向電負性大的原子，CH₄中共用電子對偏向C，則電負性C＞H；SiH₄中共用電子對偏向H，則電負性H＞Si，所以C、Si、H的電負性大小關系為：C＞H＞Si，
故答案為：C＞H＞Si；
（4）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d¹4s²，其價電子排布圖為：；
其基態原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，最大能層數為4，說明位于第四周期，價電子排布式為3d¹4s²，說明位于第ⅢB族，所以該元素處于第四周期ⅢB族；
該元素的電子最后填入原子軌道為3d，因此處于周期表的d區，
故答案為：；第四周期ⅢB族；d．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系、元素電負性大小比較，題目難度中等，注意掌握元素周期表結構、元素周期律的內容，明確原子的基態電子排布式的表示方法．