KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
Ⅰ．稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
Ⅱ．用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2；
Ⅲ．過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
Ⅳ．利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4·2H2O)溶液標定其濃度．已知：MnO4－(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2反應中其他元素沒有得、失電子．請回答下列問題：
(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是________；
(2)如何保證在70℃－80℃條件下進行滴定操作：________；
(3)準確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是________；
(4)若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．問：
①滴定終點標志是________；
②KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1；
(5)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源：2010年湖南瀏陽一中高三上學期第一次月考化學卷 題型：填空題
KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少
量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標定其濃度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、 H2C2O4→ CO2反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是 ；
（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作： ；
（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是 ；
（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀
溶液V mL。問：
①滴定終點標志是 ；
②KMnO4溶液的物質的量濃度為 mol·L－1；
（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將 -------（填“偏高”或“偏低”）
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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題
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科目：高中化學 來源： 題型：
KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4•2H2O ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、 H2C2O4 → CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應的離子方程式是 ；
（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作： ；
（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是 ；
（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
①滴定終點標志是 ；
②KMnO4溶液的物質的量濃度為 mol?L－1；
（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將 -------（填“偏高”或“偏低”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少
量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4??2H2O ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、 H2C2O4 → CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應的離子方程式是 ；
（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作： ；
（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是 ；
（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀
溶液V mL。問：
①滴定終點標志是 ；
②KMnO4溶液的物質的量濃度為 mol·L－1；
（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將 -------（填“偏高”或“偏低”）
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