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下列實驗方法正確的是（　　）

A、欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

B、加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C、測定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點在潤濕的pH試紙上立即與比色卡比較

D、滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內的液面變化

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．長時間煮沸，膠體發生聚沉；
B．除雜不能引入新的雜質；
C．潤濕pH試紙相當于稀釋了溶液；
D．滴定時，眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化．

解答： 解：A．長時間煮沸，將會使得到的Fe（OH）₃膠體發生聚沉生成沉淀，故A錯誤；
B．加入適量NaOH溶液引入了新的雜質鈉離子，故B錯誤；
C．潤濕pH試紙相當于稀釋了溶液，使測得的pH不準，故C錯誤；
D．滴定時，眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化，不應注視滴定管內的液面變化，故D正確．
故選D．

點評：本題考查實驗方案的評價，側重于物質的制備和性質的考查，題目難度不大，注意膠體的制備和pH試紙的使用．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應在570K時的平衡常數為1×10⁵⁹，但反應速率極慢．下列說法正確的是：

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過高壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=

保留兩位小數）．
②前10min內用v（NO）表示的化學反應速率為

，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是

．
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應的a

0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				④	⑥	⑦
3	①	②	③	⑤		⑧	⑨	⑩
4					?

（1）金屬性最強的元素是

（填元素符號）．
（2）元素（11）的原子最外層電子數為

．
（3）元素⑦形成的一種氫化物的化學式是

．
（4）元素①和③中，原子半徑小的是

（填序號）．
（5）最高價氧化物中，既能與酸反應又能與堿反應的是

（填化學式）．
（6）元素⑤的氧化物的名稱為：

．
（7）第三周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

（填化學式）．
（8）元素⑥的氣態氫化物與鹽酸溶液反應的化學方程式為

．
（9）元素②是一種重要的金屬材料，工業上采用電解其熔融的氯化物來制得其金屬單質，該反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出氯原子的原子結構示意圖

（2）氯元素的非金屬性

（填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（3）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱

．
（4）請寫出下列物質的電子式．H₂O

CO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子的個數之比不是1：1的是（　　）

A、氘原子中的質子和中子

B、C₂H₄分子中的質子和電子

C、Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子

D、常溫下，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中的H⁺與OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、甲苯的一氯代物有4種結構，甲苯與過量H₂催化加成的最終產物，其一氯代物也有4種結構

B、淀粉不能與銀氨溶液發生反應，淀粉水解后的產物也不能與銀氨溶液發生反應

C、乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯屬于取代反應，乙酸乙酯水解生成乙酸與乙醇也屬于取代反應

D、柴油、汽油屬于烴類物質，牛油、植物油也屬于烴類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯氨被亞硝酸氧化可生成HN₃，化學方程式為N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

A、HN₃只是氧化產物，且分子中存在極性鍵和非極性鍵

B、聯氨常溫下為液態，是因為N₂H₄分子間存在氫鍵

C、每生成2mol H₂O，反應中轉移電子的物質的量一定為4mol

D、聯氨（N₂H₄）分子中σ鍵和π鍵個數比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　　）

A、N₂的電子式：

B、氯化鈉的分子式：NaCl

C、S^2-的結構示意圖：

D、乙烯的結構簡式：C₂H₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　　）

A、離子化合物中一定含有離子鍵

B、單質分子中均存在化學鍵

C、由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

D、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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