Question

同溫同壓下，等質量的CO和CO₂比較（　　）

A．所含碳原子個數比為1：1

B．所含氧原子個數比為1：2

C．所含氧元素的質量比為11：14

D．所占體積比為7：11

Answer 1

分析：根據質量相同計算出兩種物質的物質的量之比，結合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較碳原子個數、氧原子個數、氧元素質量及其體積之間的關系．

解答：解：設兩種氣體的質量都是1g，則兩種氣體的物質的量之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7，兩種氣體的分子數之比為11：7，
A．一個CO和CO₂中都含有一個碳原子，所以其碳原子個數之比等于其物質的量之比=11：7，故A錯誤；
B．一個CO中含有一個氧原子，一個CO₂中含有2個氧原子，所以等質量的CO和CO₂所含氧原子個數之比=11：14，故B錯誤；
C．兩種氣體的物質的量之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7，則兩種氣體中氧元素的質量比=（11×16）：（7×32）=11：14，故C正確；
D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比=11：7，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關知識，題目難度不大，注意有關公式的利用．