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對于X-O-H型化合物而言，X是除H．O外的其他元素時，下列說法中正確的是（　　）

A．當X是活潑金屬時，它一定是強堿

B．當X是非金屬性很強的元素時，X-O-H一定是強酸

C．X-O-H的水溶液不能導電

D．X-O-H一定是共價化合物

A．當X是活潑金屬時，為活潑堿金屬元素，對應的堿為強堿，如NaOH、KOH等，故A正確；
B．如X為Cl，對應的HClO為弱酸，故B錯誤；
C．無論是酸還是堿，都為電解質，對應的水溶液都能導電，故C錯誤；
D．當X為金屬時，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤．
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為______．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是______．
（3）寫出②與④形成的化合物的電子式______．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______．
（5）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______．
（6）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了元素周期表之后，有關氧族元素的各種性質，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．

性質\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點（℃）	-218.4	113		450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H₂反應	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請根據上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是______
（2）碲的化合價可能有______
（3）氫硒酸有較強的______（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質，其可能發生的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是（　　）

A．穩定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na⁺＞S^2-＞Br^-＞Cl^-

C．微粒半徑Cl^-＞K⁺＞S^2-＞S

D．酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象發如表：

實驗方案	實驗現象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 2．向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水 3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應 6．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃 E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 F．生成淡黃色沉淀