【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，元素A的某種核素無中子，B元素的最高正價與最低負價代數和為2，C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素。請回答下列問題：
（1）A和B元素組成的化合物B2A4的電子式為 _______________。
（2）D的最高價氧化物和F的最高價含氧酸反應的離子方程式________________________。
（3）C元素和E元素的最低價氫化物的沸點C __________E(填大于或小于)，理由_________。
【答案】
Al 2O3+6H+=2Al3++3H2O 大于 水分子間存在氫鍵
【解析】
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，元素A的某種核素無中子，則A為H；B元素的最高正價與最低負價代數和為2，則B為N；C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，則C為O；E為S；D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素則D為F；F為Cl；以此回答。
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，元素A的某種核素無中子，則A為H；B元素的最高正價與最低負價代數和為2，則B為N；C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，則C為O；E為S；D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素則D為Al；F為Cl，
（1）A和B元素組成的化合物B2A4為N2H4電子式為：
，
故答案為：；
（2）D的最高價氧化物為Al 2O3和F的最高價含氧酸為HClO4反應的離子方程式為：
，
故答案為：；
（3）C元素和E元素的最低價氫化物分別為H2O和H2S，H2O分子間有氫鍵沸點大于H2S，
故答案為：大于；水分子間存在氫鍵。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發生反應X(g)
Y(s)+2Z(g)，測得反應物X的濃度與反應時間的關系如表所示：
反應時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/(mol·L-1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
(1)0～3min內用Z表示的平均反應速度v(Z)=___。
(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，得出的結論是___。由此規律推出在6min時反應物X的濃度為___mol·L-1。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發生反應X(g)
Y(s)+2Z(g)，測得反應物X的濃度與反應時間的關系如表所示：
反應時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/(mol·L-1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
(1)0～3min內用Z表示的平均反應速度v(Z)=___。
(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，得出的結論是___。由此規律推出在6min時反應物X的濃度為___mol·L-1。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。
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【題目】隨著電動自行車市場保有量的不斷增加，廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環境污染源，處理不當會加大對大氣、水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節能減排、防治污染和資源循環利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
回答下列問題：
(1)廢舊電池預處理時需要將電池放電完全，這樣做的目的是____。
(2)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____。
(3)傳統的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優點是____。
(4)某同學查閱資料發現：兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現象，展開了相關探究，他通過取樣分析，得到了以下實驗數據：
離地面高度 | 0.8 | 1.0 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 1.8 | 2.0 |
鉛的濃度(μg/cm3) | 1.10 | 0.98 | 0.91 | 0.72 | 0.66 | 0.54 | 0.50 |
①該同學探究的課題名稱為____。
②分析以上實驗數據，可以得出的結論是___。
③造成此結果的原因可能是____。
(5)在走訪調查中，小明同學收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品，為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標準，他設計了如下方案并進行了實驗：
上述實驗中如果缺少操作M，所測得結果會 ___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是
A.在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原
B.液態Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極
C.電流強度的大小不會影響硅提純速率
D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應接觸面積，提高硅沉積效率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用輝銅礦（主要成分為
，含少量
、
等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：
(1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。
A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分攪拌 D.適當增大硫酸濃度
(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是
、S、，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_________________________。
(3)研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。
(4)“沉錳”（除
）過程中有關反應的離子方程式為________________________________。
(5)濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬是一種過渡金屬元素，其單質通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種金屬可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程：
(1)用簡單氧化物形式表示
的組成：____________________________。
(2)寫出反應①的化學方程式：______________________。
(3)反應①的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學藥品：______________________。
(4)工業上制備還原性氣體的反應原理有：
，
。將含甲烷體積分數為80%的a L（標準狀況下）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應，甲烷的轉化率為90%，用產生的還原性氣體（
和
）依據反應⑤冶煉鉬，理論上生成鉬的質量為___________（已知
的相對原子質量為96）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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