Question

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：

(1)它們制取氨氣的化學方程式為：______________________________________。

(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。

(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3的密度小于空氣的 乙 丙 不能

【解析】分析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，據此書寫方程式；

（2）根據氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；

（3）根據氨氣能與硫酸反應而被硫酸吸收分析；

（4）根據碳酸氫銨、氯化銨加熱分解的生成物性質分析解答。

詳解：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應該用向下排空法收集；

（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，所以乙同學不能得到氨氣；

（4）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新化合反應生成氯化銨，因此只用氯化銨無法獲得氨氣。