一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續使用一個月，其電池反應為：
，則有關說法正確的是
| A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極 |
| B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－→CO＋6H2O＋6e－ |
| C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5 mol電子轉移 |
| D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低 |
科目：高中化學 來源：2007年全國普通高校統一招生考試(山東卷)理科綜合試測題化學部分 題型：043
燃料在電池中直接氧化而產生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池．燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子(H2N－NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：
(1)
利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應的電極反應式和總反應式；并指出電解質溶液中，OH－離子向哪極移動；(2)肼在水中，通常結合一分子水，形成H2N－NH2·H2O，其一級電離與NH3·H2O的電離類似，H2N－NH2·H2O水溶液的堿性可以通過只考慮其一級電離求出，其一級電離的電離常數Kb＝3.0×10－6，為了求濃度為0.1 mol/L肼溶液的OH－濃度，人們常將Kb＝[H2N－NH3+]·[OH－]/[H2N－NH2·H2O]近似為Kb＝[OH－]2/0.1，請給出理由．
(3)
肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(l)
＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－642.2 kJ·mol－1，因此肼可以作為火箭推進劑．根據該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N2和水來制取N2H4，若能指出可能的反應條件；若不能請指出原因．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）燃料在電池中直接氧化而產生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：
（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式：
，并指出電解質溶液中OH-離子向 極移動。
（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因 ；
（3）肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：
N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.2 kJ/mol
因此，肼可以作為火箭推進劑。根據以上信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼 ，說明原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（11分）燃料在電池中直接氧化而產生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：
（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式：
，并指出電解質溶液中OH-離子向 極移動。
（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因 ；
（3）肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：
N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.2 kJ/mol
因此，肼可以作為火箭推進劑。根據以上信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼 ，說明原因 。
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