Question

（06年重慶卷）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。

 

(2)ZW₂的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_________晶體。

 

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺ 和Br^― 的物質(zhì)的量之比是____________________________。

Answer 1

答案：(14分)

（1）Cl＜S＜Al

（2）     分子

（3）2Al₂O₃4Al+3O₂↑

（4）Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑

（5）3∶5