Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為 ；
（3） 將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），則鹽酸的體積 氨水的體積（填“＞”“＝”或“＜”）；
（4）等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH4HSO4 ） 原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250
燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol·L－1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） → → →D→
（2）使用滴定管之前應進行的操作是 ，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（4） 若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）該燒堿樣品的純度計算式是
科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆伊犁州伊寧二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表列出了前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半徑（10－10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 | ＋6 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋4 |
最低 | －2 | — | －2 | — | －4 | －3 | －1 | — | －3 | －4 |
（1）以上10種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：_________ _____。
②B2C2與EC2反應：____________ ____。
（3）A元素原子核外電子排布圖是__ ___；比元素B原子序數大11的元素的原子的電子排布式是 ______。
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是
A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．苯
不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數目為2NA
B．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA
C．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（ ）
A．次氯酸的電子式：
B．S2－的結構示意圖：
C．O—18的原子符號：
D．CO2分子的結構式：O=C=O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是
A．1mol該有機物最多可以和4mol Na反應
B．該有機物容易發生加成、取代、中和、消去等反應
C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為：3X+2Y
2Z
B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在酸性溶液中，下列物質氧化H2S生成S是時，自身發生如下變化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ）
A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D． MnO4-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）用O2將HC1轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環實現，
其中，反應①為：2HCl(g)+CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反應②生成1 mol Cl2 (g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為____________________________。（反應熱用△H1和△H2表示）。
（2）一定條件下測得上述反應過程中c(Cl2)的數據如下：
t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量濃度變化表示的反應速率 _________。
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
0～tl時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是______________，溶液中的H+向______極移動，tl時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是_____________。
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