【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-
B．Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32－
D．Ba2+、K+、CO32－、Cl-
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的（ ）
① 氣體分子的直徑 ② 氣體物質的量的多少
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【題目】下列操作中不正確的是（ ）
A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
C.加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈外焰接觸
D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
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【題目】如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是（ ）
A. A處通入的氣體為CH4，電極反應式為：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
B. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應為：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 圖1中電解質溶液的pH增大
D. 電解池中Cl－向x極移動
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【題目】某苯的同系物分子式為C8H10，若苯環(huán)上的氫原子被鹵原子取代，生成的一鹵代物有三種同分異構體，則該苯的同系物可能有( )
A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種
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【題目】25 ℃時，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： ；
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；
(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；
(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號)。
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【題目】【2017陜西黃陵】 磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：
(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫出磷酸主要的電離方程式 。
②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n＋2)PnOx，x= (用n表示)。
(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。
□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□
(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下
①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是_______(填字母)。
a．溫度不宜過高，防止硝酸分解 b．適當提高溫度，加快化學反應速率
c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產物為等物質的量的亞砷酸與砷酸，則化學反應方程式為____________________________
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【題目】下列有關工業(yè)生產的敘述不正確的是( )
A. 用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴
B. 在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠
C. 利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產燒堿
D. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產金屬鎂
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【題目】下列各組數值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是
A．水的密度；水的摩爾質量
B．水的質量；水的相對分子質量
C．水的體積；水中所含原子的數目
D．水的沸點；水分子的數目
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