Question

12．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法中，不正確的是（　�。�

• A． 熱穩定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 相同溫度下，在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂質量：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同溫度、相同溶劑時，碳酸鈉的溶解度大；
C.106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃均為1mol，與過量酸反應時，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol；
D．二者均與澄清石灰水反應碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，則熱穩定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．相同溫度、相同溶劑時，碳酸鈉的溶解度大，即相同溫度下，在水中Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，故B正確；
C.106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃均為1mol，與過量酸反應時，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出CO₂的質量相等，所以相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂質量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C錯誤；
D．二者均與澄清石灰水反應碳酸鈣沉淀，故D正確；
故選C．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的比較，為高頻考點，把握二者的溶解性、穩定性、與酸、堿的反應為解答的關鍵，側重分析能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．